熵增和熵减是什么意思?

熵增与熵减是自然界两种重要的物理现象，它们反映了系统的无序程度。熵增，即系统的混沌程度增加，例如从固态到液态再到气态，无序度逐步提升，这是由热力学第二定律所规定，它表明孤立系统的熵总是趋向于增大，意味着事物无法自发地变得有序，预示着趋向消亡的过程。熵增和熵减是热力学中的概念，它们描述的是系统无序度的变化。在化学反应中，熵变（△S）并不总是与焓变（△H）有直接关系。一个反应是吸热还是放热，由焓变决定，△H大于零表示吸热，△H小于零表示放热。熵变描述的是系统混乱度的变化。熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大。例如：电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。固体变成气体（像碳酸钙高温分解），液体的过程都是熵增的。熵减就是混乱程度减小。熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大。熵减就是混乱程度减小。如果反应物无固体而生成物有固体，那么这个反应是熵减反应。

熵增和熵减的区别?

熵增是指体系的混乱度增加，例如，电解水的反应导致液体水转变为气体水蒸气，从而增加了混乱度。在物质的固态、液态和气态中，混乱度依次增大。固体转变为气体，如碳酸钙在高温下分解，以及液体转变为气体都是熵增的过程。熵减则是指体系的混乱度减少。熵增和熵减是热力学中的两个重要概念，描述的是系统有序度和能量状态的变化趋势。二者的主要区别在于其描述的系统状态变化方向不同。熵增指的是系统的无序度增加或混乱度增加。这一过程通常伴随着能量的分散和系统的无序状态增加。熵增和熵减是两个对立但不可逆的概念，它们描述了孤立系统中混乱度的变化。熵增意味着系统自然趋向无序，而熵减则暗示着秩序的恢复，但这仅限于宇宙宏观层面。然而，当我们将视线转向人类社会这个微观小宇宙，这两个定律展现出截然不同的意义。熵变描述的是系统混乱度的变化。熵增（△S大于意味着系统的无序度增加，而熵减（△S小于则意味着系统的无序度减少。在判断一个反应是否自发进行时，通常考虑的是吉布斯自由能变化（△G）。一个反应自发进行的条件是△G小于

熵增加还是熵减少

对同分异构体而言，对称性越高，混乱度越小，其S越小。给体系提供热量越多，混乱度越大。熵增还是熵减的反应，直接拿标准熵算。CO2的质量大于CO，所以是熵增的。熵增意思是无秩序在增加，熵增定律是热力学定律，熵增原理为：一个孤立的热力学系统的熵不减，总是增大或者不变。说明一个孤立系统不可能朝低熵的状态发展，即不会变得有序，预示了一切事物最终都将走向消亡。对于化学反应而言，通常情况下，如果反应是熵增的反应，则△s>；0；如果是熵减的反应，则△s熵说白了就是混乱度，混乱度增加，则熵增大。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。固体变成气体，液体的过程都是熵增的。对于气体反应生成气体，则要比较气体前面的系数了。在化学反应中，熵变（△S）并不总是与焓变（△H）有直接关系。一个反应是吸热还是放热，由焓变决定，△H大于零表示吸热，△H小于零表示放热。熵变描述的是系统混乱度的变化。熵增（△S大于意味着系统的无序度增加，而熵减（△S小于则意味着系统的无序度减少。

怎么判断熵增还是熵减?

根据反应类型判断对于化学反应而言，通常情况下，如果反应是熵增的反应，则△s>；0；如果是熵减的反应，则△s可以使用杂化熵（GibbsFreeEnergy）来判断反应是熵减还是熵增。关于杂化熵的计算，它的变化取决于反应的热力学函数、熵、和温度的乘积。如果杂化熵变小，说明反应是熵减；如果杂化熵变大，说明反应是熵增。根据这些规则，我们可以判断一个反应是熵增还是熵减。例如，如果反应物中没有液体或气体，但生成物中有液体或气体，那么这个反应就是熵增反应。例如，Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCls)+2NHg)+10H2O(l)，在这个反应中，生成物中有气体和液体，因此这是一个熵增反应。由气体到气体，由多到少所以为熵减。由气相到液相或固相为熵减，反之为熵增；由多到少为熵减，反之为熵增。熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。化学及热力学中所指的熵，是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数。熵亦被用于计算一个系统中的失序现象。

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